山东省巨野县第一中学高中化学鲁科版必修一课件1.2研究物质性质的方法和程序共34张PPT

发布时间:2021-09-24 23:45:56

第二节 研究物质性质的方法和程序 第一课时 交流· 研讨 1、在初中化学学*中,你认识了哪些物质? 你是通过什么方法在研究它们的性质的? 物质 氧气 氢气 锌和铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性 研究它们性质的主要方法 观察法和实验法 分类法和比较法 研究物质性质的基本方法一:观察法 1、含义:是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法 2、内容:用肉眼或借助仪器(提高灵敏度) 观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不 仅要用感官搜集信息,还须同时进行积极的 思考,及时储存和处理所搜集的信息。观察 要有明确而具体的目的,并对所观察到的现 象进行分析和综合。 3、实例:观察金属钠的物理性质及与水的反应 【目的】 ⑴学会观察实验现象的方法; ⑵通过对所观察到的现象进行分析,揭示 物质的性质; ⑶通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的 相对大小,熔点的相对高低; ⑷通过观察钠与水反应的现象,分析钠的化 学性质。 金属钠的物理性质 状态 颜色 硬度的 密度的 相对大小 相对大小 延展性 固体 银白 较软 比水小 良好 金属钠与水(水中加酚酞)反应: 现象 ⑴ 钠浮在水面 熔化成闪亮的小球 在水面上四处游动 发出嘶嘶的响声 分析(或结论) 密度比水小 反应放热,钠的熔点低 产生气体 反应剧烈 ⑵ (3) (4) ⑸ ⑹ 溶液变红,钠球消失 生成了可溶性碱—NaOH 2Na+2H O===2NaOH+H ↑ 用火柴可以点燃 生成了可燃性气体—H2 拓展· 延伸 1、预测钠与盐酸的反应现象,推测方程式。 反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑ 2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象,推测化学 反应方程式。 反应剧烈,产生气泡,并有蓝色沉淀生成 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 研究物质性质的基本方法二:实验法 1、含义:通过实验来验证对物质性质的预测 或探究物质未知的性质的方法。 2、注意:在进行实验时,要注意控制温 度、压强、溶解的浓度等件, 这是因为同样的反应物质在不同 的条件下可能会发生不同的反应。 3、实验的步骤: 实验前:明确实验目的要求、实验用品、实验步骤 实验中,仔细研究实验现象,做好实验记录; 实验后,写好实验报告,并对实验结果进行分析。 4、实例 :金属钠与氧气反应的实验 【阅读P10有关内容】 明确实验目的、所需仪器、实验步骤 【实验记录】 实验内容 在空气 中放置 在空气 中加热 实验现象 光亮的表面很快变 暗(灰白色) 结 论 与O2反应生成了 白色的Na2O 先熔化后燃烧,产 与O2反应生成了 生黄色火焰,生成 淡黄色的Na2O2 淡黄色固体。 【问题讨论】 1、这组实验对你有何启示? 2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。 3、金属钠通常如何保存?为什么? 少量的金属钠通常保存在煤油中 隔绝氧气和水 研究物质性质的基本方法三:分类法 在研究物质性质时,运用分类的方法,分门别类 地对物质及其变化进行研究,可以总结出各类物 质的通性和特性;反之,知道某物质的类别,我 们就可推知该物质的一般性质。 研究物质性质的基本方法四:比较法 运用比较的方法,可以找出物质性质间的异 同,认识物质性质间的内在联系,对物质的 性质进行归纳和概括。 交流· 研讨 性质 物理 性质 化学 性质 相同点 金属钠与铁的比较 不同点 结论 虽都是金属单 均为银白 钠比铁硬度、密度 质,但物理性 色金属 小,熔点、沸点低 质有较大差别 ①钠常温下能与O2 都是较活泼的 均能与O2、反应,铁常温下不 金属单质,但 酸、盐溶 能与O2反应 钠比铁更活泼 ②钠可在空气中燃 液反应 烧,铁只能在纯氧 中燃烧 ③铁可置换出CuSO4 溶液中的Cu,而钠 是先与水反应 【思考】归纳金属可能具有的共性。 金属可能具有的物理性质: ①有金属光泽、不透明的固体(汞除外); ②电和热的良导体; ③有延展性。 金属可能具有的化学性质: ①常温或加热条件下与氧气反应; ②常温或加热时与水反应,置换出水中的氢(比 氢活泼); ③与酸反应置换出酸中的氢(比氢活泼); ④与盐溶液应,置换出在金属活动顺序中排在它 后面的金属(K、Ca、Na先与水反应) 活动探究 由Na2O的性质 预测并验证Na2O2的性质 性质 色、态 Na2O 白色粉末 Na2O2 淡黄色粉末 2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+4HCl== 4NaCl+2H2O +O2↑ 2Na2O+2CO2 == 2Na2 CO3+O2 与水 Na2O+H2O== 反应 2NaOH 与酸 Na2O+2HCl== 反应 2NaCl+H2O 与CO2 Na2O+CO2 == 反应 Na2 CO3 【结论】 氧化钠是典型的碱性氧化物, 过氧化钠不是碱性氧化物 练 * 1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间,请描述 可能出现的现象,写出可能发生的化学反应方程式。 现象:银白色----变灰暗----变白色----出现液滴----白色块状物----白色粉末 方程式:(1)4Na+O2==2Na2O; (2) Na2O+H2O=2NaOH; (3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O; (4)Na2CO3+10H2O==Na2CO3· 10H2O; (5) Na2CO3· 10H2O == Na2CO3+10H2O; 第二课时 研究物质性质的基本程序 你认为研究一种物质的性质,应该按照什 么程序来进行?请举例 观察物理性质 预测化学性质 验证或探究预测的性质 分析现象并解释 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质 案例: 研究氯气的性质 一、观察氯气的物理性质 1、通常从哪些方面认识物质的物理性质? 色、态、味, “二点”

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